在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合後於容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(...

問題詳情：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合後於容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，並測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：

(1)x值等於________________

(2)該反應的平衡常數為___________

(3)A的轉化率為_________________

(4)生成D的反應速率為_________________

(5)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_________

【回答】

  (1). 2    (2). 0.5    (3). 60%    (4). 0.2mol/(L·min)    (5). 不變

【解析】

【分析】

（1）利用反應方程式係數進行計算；

（2）利用三段式以及化學平衡常數的定義進行分析；

（3）根據（2）中的分析；

（4）根據化學反應速率的數學表示式進行計算；

（5）考查影響化學平衡移動的因素；

【詳解】（1）2min達到平衡，生成C的物質的量2L×0.4mol·L－1=0.8mol，根據反應方程式，推出x=2；

*為2；

（2），達到平衡後，A、B、C、D的濃度為0.4mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，根據化學平衡常數的表示式，K==0.5；

*為0.5；

（3）根據（2）A的轉化率為×100%=60%；

*為60%；

（4）依據（2），根據化學反應速率數學表示式，v(D)==0.2mol/(L·min)；

*為0.2mol/(L·min)；

（5）反應前後氣體的係數之和相等，因此增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數不變；

*為不變。

【點睛】可逆反應的有關計算，涉及化學平衡、化學反應速率等計算，一般採用三段式方法進行。

知識點：化學平衡

題型：填空題