關於57.3kJ的知識

問題詳情：已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57．3kJ·mol-1，回答下列問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽*反應放出____kJ的熱量。 (2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中...

問題詳情：下列關於熱化學反應的描述，正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2...

問題詳情：有關能量的判斷或表示方法正確的是A.由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大於57.3kJB.從C（石墨）=C（金剛石）△H=+...

問題詳情：有關能量的判斷或表示方法正確的是A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等於57.3kJB．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完...

問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是（  ）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(...

問題詳情：下列描述正確的是（   ）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量。B．已知**鍵鍵能為akJ/mol,**鍵鍵能為bkJ/mol,**鍵鍵能為ck...

問題詳情：強*與強鹼在稀溶液裡反應的反應熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中...

問題詳情：已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3kJ・mol-1。現將一定量的稀鹽*、濃硫*、稀醋*分別和1L1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和...

問題詳情：已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應放熱為57.3kJ的是（）A.1mol稀H2SO4與足量稀NaOH溶液反應B.稀鹽*與稀氨水反應生成1mol H2O（l）C.稀鹽*與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O（l...

問題詳情：已知中和熱的數值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等於57.3KJ的是（   ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）  B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500m...

問題詳情：下列關於說法正確的是（ ）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol．則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8KJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g...

問題詳情：強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol・L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋*；②濃H2SO4；③稀**，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H...

問題詳情：強*和強鹼的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，以下4個化學方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+...

問題詳情：已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則下列說法中正確的是A．濃硫*和稀NaOH溶液反應，生成lmol水時放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫*與足量稀NaOH溶液中和後，放熱為57....

問題詳情：強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H  ＝－57.3KJ・mol－1。分別向1L0.5mol・L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫*；②稀硫*；③稀**，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△...

問題詳情：已知中和熱的數值是57.3kJ/mol．下列反應物混合時，產生的熱量等於57.3kJ的是(   )A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol...

問題詳情：已知中和熱的數值是57.3kJ・mol1。下列物質反應時，產生57.3kJ熱量的是（   ）A．稀HCl和稀NaOH  B．1.0mol・L-1HCl和1.0mol・L1NaOHC．500mL2.0mol・L-1HCl和500mL2.0mol・L1NaOHD．5...

問題詳情：已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是()A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應B.稀鹽*與氨水反應生成1molH2OC.稀鹽*與稀Ba(OH)2溶液反應生成1...

問題詳情：強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋* ②濃硫* ③稀**，恰好完全反應時的反應熱⊿...

問題詳情：強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(液)△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋*、濃H2SO4、稀**，則恰好完全反應時的熱效應△H、△H2、△H3...

問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是 （   ）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57.3）kJ/molB．**的標準燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2...

問題詳情：已知：H+(aq)+OH－(aq)═H2O(aq) ΔH=－57.3kJ/mol,下列說法正確的是()A．NaOH稀溶液分別與稀鹽*和稀醋*反應生成1molH2O,放出熱量相同B．稀鹽*分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應生成1molH2...

問題詳情：強*和強鹼的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4個化學方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(a...

問題詳情：有關能量的判斷或表示方法正確的是A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等於57.3kJB．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃...

問題詳情：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列反應中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是()(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO4(s)+...