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發表於:2022-08-07
問題詳情:銅、鋅和硫*構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上兩極的變化是( )①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③ B.①④ ...
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發表於:2020-07-15
問題詳情:對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g;②鋅片增重了32.5g;③銅片上析出1gH2;④銅片上析出1molH2;A.①和③ ...
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發表於:2021-08-10
問題詳情:由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g,與足量的鹽*反應產生的*氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是( )A.鋅 B.銅 C.鋁 ...
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發表於:2020-01-16
問題詳情:為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內加入200g稀硫*(足量),每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩餘物質的質量,測得資料如下表:加入稀硫...
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發表於:2019-10-05
問題詳情:FeCl3溶液常用於蝕刻印刷電路,反應原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反應過程中FeCl3、CuCl2的質量隨Cu粉質量變化如下圖。下列說...
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發表於:2019-04-28
問題詳情:稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉澱的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關係如圖所...
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發表於:2020-03-02
問題詳情:32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應.求:①可製得*氣多少g?②此硫*溶液的質量分數是多少?③所得溶液的質量分數是多少?.【回答】【分析】根據鋅與硫*反應的化學方程式...