某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續...

問題詳情：

某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是

A．若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1

B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1

D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

【回答】

D

【解析】

加入BaCl2溶液之後，有沉澱生成，且加入過量鹽*之後，沉澱質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發生雙水解反應，不能共存），且沉澱2爲BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產生1.12L（標況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負電荷的物質的量爲0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質的量爲0.05mol×1=0.05mol，根據電荷守恆，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少爲0.01mol（因爲無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多於的Cl-去保持溶液的電中*）。

【詳解】

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－)= ，A錯誤；

B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；

C. 經計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol •L﹣1，C錯誤；

D. 加入BaCl2溶液之後，有沉澱生成，且加入過量鹽*之後，沉澱質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；

故合理選項爲D。

【點睛】

溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中*。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題