某無*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種...

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問題詳情：

某無*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉澱生成量關係如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉澱，由此推知原溶液中（　　）

	A．	一定沒有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣	B．	可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
	C．	不能確定是否含有K+、NO3﹣	D．	一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

【回答】

考點：

常見陽離子的檢驗；常見*離子的檢驗．

專題：

物質檢驗鑑別題．

分析：

某無*透明**溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn產生H2，*含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉澱生成量關係如圖所示，則沉澱顯示先是增大，後接着減小，則一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱，一定含有SO42﹣，硫*根離子和鋇離子的物質的量是相等的，即爲0.1mol/×0.005L=0.0005mol，*化鋇中*離子的物質的量是0.001mol，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉澱，則AgCl的物質的量是0.002mol，所以原溶液含有*離子是0.001mol，根據電荷守恆可以確定**根離子是否存在．

解答：

解；解：某無*透明**溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn產生H2，*含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉澱生成量關係如圖所示，則沉澱顯示先是增大，後接着減小，則一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱，一定含有SO42﹣，硫*根離子和鋇離子的物質的量是相等的，即爲0.1mol/×0.005L=0.0005mol，*化鋇中*離子的物質的量是0.001mol，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉澱，則AgCl的物質的量是0.002mol，所以原溶液含有*離子是0.001mol，不能確定**根離子是否存在．

綜上知道：溶液中一定存在的離子有：Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，一定不存在的是Cu2+、NH4+，其餘的離子無法判斷．

故選D．

點評：

本題考查了常見*陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見的離子之間的反應現象及檢驗方法，能夠根據反應現象判斷溶液中存在的離子和不能存在的離子．

知識點：離子反應的本質

題型：選擇題

Tags：Al3 SO42 NH4 Mg2 Cu2

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