問題詳情:
一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發生反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡後,試回答下列問題:
(1)該條件下,反應的平衡常數表達式K= ;若降低溫度,K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)達到平衡後,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將 (填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動,平衡常數K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)達到平衡後,在恆壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡,氨的體積分數ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是 (填序號)。
a.圖I可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1
b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響,且催化*能1>2
c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
(5)A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恆溫恆容達到平衡時*氣的物質的量爲x,B容器保持恆溫恆壓達到平衡時*氣的物質的量爲y,則x y(“>”“<”或“=”)。
【回答】
(1)c2(NH3)/c(N2)·c3 (H2) (1分) 增大 (1分)
(2)向正反應方向 (2分) 不變 (2分)
(3)減小 (2分)
(4)b (2分)
(5)>(2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題