問題詳情:
在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積爲5 L的真空密閉容器中,立即出現棕*。反應進行到2 s時,NO2的濃度爲0.02 mol·L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內壓強爲開始的1.6倍。 下列說法正確的是
A. 前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應速率爲0. 01 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內的壓強爲開始時的1. 1倍
C. 在平衡時體系內含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉化率
【回答】
解析:c始(N2O4)==0. 1 mol·L-1,因N2O42NO2,所以v(N2O4)==0. 005 mol·L-1·s-1,A不正確;n(NO2)=0. 02 mol·L-1×5 L=0. 1 mol,反應後n(總)=0. 5 mol+0. 1 mol×=0. 55 mol,故B正確;設到達平衡時,反應的N2O4物質的量爲x,由
N2O4 2NO2
n(始): 0. 5 mol 0
n(平): 0. 5 mol-x 2x
則=1. 6 mol,所以x=0. 3 mol,C不正確;壓縮容積,壓強增大,平衡向N2O4方向移動,故N2O4的轉化率降低,D不正確。
*:B
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題