*氣是一種清潔能源，*氣的製取與儲存是*氣能源利用領域的研究熱點。(1)H2S熱分解制*時，常向反應器中通入一...

問題詳情：

*氣是一種清潔能源，*氣的製取與儲存是*氣能源利用領域的研究熱點。

(1)H2S熱分解制*時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________________________________________________________________；

燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關係如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是__________________________________________。

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的鹼*溶液制*的裝置示意圖如下(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，*、陽極均爲惰*電極)。電解時，陽極的電極反應式爲_____________________________。

(4)Mg2Cu是一種儲*合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的*化物(其中*的質量分數爲0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式爲________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(2)由圖中A、B的體積分數比例近似爲2∶1，則可確定A爲H原子，B爲O原子。

(3)H2是由溶液中的H＋在*極放電得到的，則陽極產生的是N2，陽極發生氧化反應，在鹼*環境下的電極反應式爲CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O。

(4)由Mg2Cu變爲MgCu2，可知Mg含量下降，則生成物中*化物僅含的一種金屬元素必爲Mg，再根據其中*的質量分數爲0.077，則Mg與H物質的量之比爲＝，即化學式爲MgH2，則反應的化學方程式爲2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。

*：(1)爲H2S熱分解反應提供熱量

2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2)

(2)H、O(或*原子、氧原子)

(3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

(4)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2

知識點：電化學 膠體

題型：填空題