問題詳情:
向BaCl2溶液中通入SO2後,將溶液分置於兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液,出現白*沉澱A;另一份通入少量Cl2,產生白*沉澱B。試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應,向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象,“無明顯現象”可能是“不反應”,也可能是“反應但無現象”。此處應爲_____________________________,
原因是________________________________________________________________。
(2)沉澱A的化學式爲____________,該沉澱能否溶於稀鹽*?____________。
(3)寫出生成沉澱B的離子方程式:__________________________________________。
(4)生成2.33 g沉澱B,需消耗標準狀況下的Cl2的體積爲________mL。
【回答】
*:(1)不反應 弱*不能制強* (2)BaSO3 能
(3)Ba2++SO2+Cl2+2H2O=== BaSO4?+2Cl-+4H+ (4)224
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題