問題詳情:
常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( )
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
B.當溶液的pH爲7時,溶液的總體積爲20 mL
C.在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO
D.在A點所示的溶液中: c(CO)=c(HCO)>c(OH-)> c(H+)
【回答】
* D
解析 任何電解質溶液中都存在電荷守恆,根據電荷守恆得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),A錯誤;當混合溶液體積爲20 mL時,二者恰好反應生成NaHCO3,HCO的電離程度小於其水解程度,所以其溶液呈鹼*,要使混合溶液呈中*,則*稍微過量,所以混合溶液體積稍微大於20 mL,B錯誤;B點溶液呈鹼*,溶液中存在電荷守恆:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-),由於*離子濃度較小,則離子濃度最大的爲*離子,C錯誤;根據圖像分析,A點爲碳**和碳***的混合溶液,且c(CO)=c(HCO),溶液呈鹼*,則c(OH-)>c(H+),鹽溶液水解程度較小,所以c(CO)>c(OH-),則離子濃度大小關係是c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+),D正確;*選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題