問題詳情:
常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.圖像中b、c兩點溶液的pH是用廣範pH試紙測定的
B.b點:c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H+)>c(PO)>c(OH-)
C.d點:c(OH-)=c(H+)+2c(H2PO)+c(HPO)
D.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點
【回答】
* D
解析 用廣範pH試紙測定的pH都是整數,A錯誤;b點H3PO4與NaOH 1∶1反應,產物是NaH2PO4:c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(PO),B錯誤;d點H3PO4與NaOH 1∶3反應,產物是Na3PO4,根據質子守恆:c(OH-)=c(H+)+2c(H2PO)+c(HPO)+3c(H3PO4),C錯誤;d點溶質是Na3PO4,水解促進水電離,水的電離程度最大的是d點,D正確。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題