某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離...

問題詳情：

某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質的量濃度相等，現進行如下實驗：

①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激*氣味的氣體，未觀察到其它明顯現象；

②另取少量該溶液加足量的**，可觀察到紅棕*氣體，未觀察到沉澱生成．

根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）

A． 由實驗①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+．

B． 取實驗②後的溶液滴加澱粉溶液，可能變藍*．

C． 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四種離子

D． 取少量原溶液加**高錳*鉀溶液，可能有兩種離子被氧化

【回答】

考點： 離子反應發生的條件；常見離子的檢驗方法．

分析： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激*氣味的氣體即爲NH3，即溶液中含NH4+，根據NH4+是弱鹼陽離子，能和AlO2﹣發生雙水解來分析；未觀察到其它明顯現象，故溶液中無Fe2+；

②另取少量該溶液加足量的**，可觀察到紅棕*氣體，說明溶液中有還原*離子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一種，據此分析．

解答： 解：某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質的量濃度相等．

①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激*氣味的氣體，即NH3，即溶液中含NH4+，根據NH4+是弱鹼陽離子，能和AlO2﹣發生雙水解，故溶液中無AlO2﹣；未觀察到其它明顯現象，故溶液中無Fe2+；

②另取少量該溶液加足量的**，可觀察到紅棕*氣體，說明溶液中有還原*離子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一種．

故溶液中一定無Fe2+、AlO2﹣；一定有NH4+，I﹣、SO32﹣均有或至少有一種，可能有Na+、NO3﹣．

由於離子要求有4種，且各離子的物質的量濃度相等，根據溶液要滿足電荷守恆可知，溶液中不能存在SO32﹣，當溶液中有SO32﹣時，則一定還含Na+、NH4+，不能含NO3﹣和I﹣，此時溶液中額離子種類不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含I﹣，根據要含4中離子且濃度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣；

A、由實驗①除了能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+，根據離子之間的互斥*，還能確定一定不含AlO2﹣，故A錯誤；

B、由於溶液中含I﹣，故加入足量的**後能將其氧化爲I2，故加入澱粉後變藍，故B正確；

C、根據溶液的電荷守恆可知，溶液中不能存在SO32﹣，故C錯誤；

D、由於溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣，故加入高錳*鉀溶液後，只有I﹣被氧化，故D錯誤．

故選B．

點評： 本題考查了離子的檢驗，根據離子共存在以及溶液的電中*來分析，綜合*較強，難度較大．

知識點：離子反應

題型：選擇題