常溫下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100...

問題詳情：

常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合後的溶液(　　)

＝12

＝2

C.由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

D.溶質的物質的量濃度爲0.02 mol·L－1

【回答】

*　A

解析　當Ba(OH)2與NaHSO4等物質的量混合後溶液中發生的反應爲

Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O

1        1                   1

0.002 mol  0.002 mol  0.002 mol

即反應後溶液中的溶質爲NaOH，

c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01 mol·L－1

c(H＋)＝c(H＋)水＝＝mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題