下列説法正確的是(   )a．同主族元素從上至下，單質的氧化*逐漸減弱，熔點逐漸降低b．在週期表中，同週期第I...

問題詳情：

下列説法正確的是(    )

a．同主族元素從上至下，單質的氧化*逐漸減弱，熔點逐漸降低

b．在週期表中，同週期第IIA族和第IIIA元素質子數相差可能是1、11或25

c．鹵族元素由上至下，*離子的還原*增強，單質的顏*加深

d．鹼金屬單質物理通*是硬度小，密度小，熔點低

e．鹵素單質越活潑，其熔沸點越低

f．可以利用非金屬單質與*氣反應的難易程度來*其元素非金屬*的強弱

g．鹼*：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

h．**：HClO4<HBrO4<HIO4

A．4個                       B．5個                       C．6個                       D．7個

【回答】

B

【詳解】

a．同主族元素從上至下，非金屬*逐漸減弱，因此單質的氧化*逐漸減弱，但熔點可能逐漸升高，如鹵素單質，a錯誤；

b．在週期表中，同週期第IIA族和第IIIA元素質子數相差可能是1、11或25，如第二週期的Be和B，第三週期的Mg和Al相差1，第四、第五週期因中間隔着10種過渡元素，因此第四、第五週期的第IIA族和第IIIA元素質子數相差1+10=11，第六、第七週期因第IIIB族有15種元素，因此第六、第七週期的第IIA族和第IIIA元素質子數相差11+14=25，b正確；

c．鹵族元素由上至下，非金屬*逐漸減弱，單質的氧化*逐漸減弱，*離子的還原*增強，單質的顏*加深：*氣為淺黃綠*，*氣為黃綠*，溴單質為深紅棕*，*單質為紫黑*，c正確；

d．鹼金屬單質均是硬度小，密度小，熔點低的活潑金屬，d正確；

e．鹵素單質從上到下活潑*減弱，熔沸點升高，因此鹵素單質越活潑，其熔沸點越低，e正確；

f．元素的非金屬*越強，單質與*氣反應越容易，因此可以利用非金屬單質與*氣反應的難易程度來*其元素非金屬*的強弱，f正確；

g．鹼金屬從上到下分別為Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，從上到下金屬*增強，因此鹼*：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，g錯誤；

h．鹵族元素從上到下為F、Cl、Br、I、At等，非金屬*逐漸減弱，因此最高價氧化物對應的水化物**減弱，即**：HClO4>HBrO4>HIO4，h錯誤；

綜上所述，有5個説法正確，B滿足題意。

*選B。

知識點：元素週期表

題型：選擇題