工業上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A、B均為惰*電極），下列説法正確的是（   ）A．B極為電解池...

問題詳情：

工業上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A、B均為惰*電極），下列説法正確的是（    ）

A．B極為電解池的陽極

B．B極區吸收5mol SO2，則A極區生成25mol S2O

C．B極區電解液為稀硫*，電解一段時間後硫*濃度增大

D．A極的電極反應為2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O

【回答】

AC

【分析】

根據題目所示的電解池裝置，左側A極區流入亞硫*根流出連二亞硫*根，此時A極區S元素化合價降低，發生得電子的還原反應，因此A極為*極，A極的電極方程式為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右側B極區流入二氧化硫流出硫*，此時B極區S元素化合價升高，發生失電子的氧化反應，因此B極為陽極，B極的電極方程式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，據此分析。

【詳解】

A．A極處加入SO，產生S2O，硫元素化合價降低，發生還原反應，則A極為電解池*極，B極為電解池陽極，A正確；

B．B極區吸收5mol SO2，生成H2SO4，硫元素化合價升高2價，轉移電子5mol×2=10mol，根據得失電子守恆，則*極也轉移10mol電子，2SO~S2O~2e-，則A極區生成5mol S2O，B錯誤；

C．B極區電解液為稀硫*，電解過程中SO2轉化為H2SO4，則電解一段時間後硫*濃度增大，C正確；

D．A極處加入，產生S2O，電解過程中硫元素化合價降低，則A極的電極反應為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O，D錯誤；

故選AC。

知識點：電解原理

題型：選擇題