有關下圖的説法正確的是A．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+B．構成原電池時溶液中SO42－移向...

問題詳情：

有關下圖的説法正確的是

A．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

B．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．形成電解池，Cu電極不可能溶解

【回答】

C

【詳解】

A．構成原電池時，銅電極上，Cu2+得到電子發生還原反應，析出單質銅覆蓋在正極表面，即Cu2++2eˉ=Cu，A錯誤；

B．構成原電池時，SO42－移向負極，Fe失去電子，作負極，B錯誤；

C．保護Fe極的方法就是使其作正極或*極，可以與比Fe活潑的金屬構成原電池，或者與直流電源的負極相連，C正確；

D．形成電解池，Cu電極為陽極，Cu電極可溶解， D錯誤。

*選C。

知識點：原電池

題型：選擇題