下圖為一原電池的結構示意圖，下列説法中，不正確的是A.原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該...

問題詳情：

下圖為一原電池的結構示意圖，下列説法中，不正確的是

A. 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應一定為放熱反應

B. 原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應

C. 原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO4溶液藍*變深

D. 如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

【回答】

C

【解析】

【詳解】A.原電池中發生的是放熱的自發的氧化還原反應，故A正確；

B.在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，鋅比銅活潑，所以鋅作負極，故B正確；

C.在此原電池中，銅作正極，溶液中的銅離子在銅上得到電子，發生還原反應，溶液顏*變淺，故C錯誤；

D. 如果將Cu電極改為Fe電極，鋅比鐵活潑，所以Zn電極依然作負極，故D正確；

故選C。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題