氮化鎂是一種淺黃粉末，易水解生成氧化鎂和氨氣，常用於製備其它超硬、高導熱、耐高温的氮化物。實驗室用以下裝置...

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問題詳情：

氮化鎂是一種淺黃*粉末，易水解生成*氧化鎂和氨氣，常用於製備其它超硬、高導熱、耐高温的氮化物。實驗室用以下裝置製取乾燥、純淨的N2並與金屬鎂反應制取氮化鎂。

已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝鹼石灰的儀器名稱是_______。

（2）連接好裝置進行實驗前經檢查裝置的氣密*良好。其他實驗步驟如下：

①裝*品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗

正確的先後順序為_________________（填序號）。

（3）與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。

（4）C中反應的化學方程式是_____________________________________________。

（5）D裝置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結束後稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產率是_________。

（7）設計簡單實驗*E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________

【回答】

濃氨水乾燥管 ①④②③ 平衡分液漏斗內外壓強，便於液體順利流下 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 吸收氨氣並乾燥氮氣 75.0% 取所得固體放入試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取一塊濕潤的紅*石蕊試紙接近試管口，試紙變藍*，*含有氮化鎂

【分析】

（1）裝置A是用生石灰和濃氨水製備NH3的裝置；由圖中儀器結構可知，B、F中盛裝鹼石灰的儀器是乾燥管；（2）裝置內含有空氣，對E裝置反應會有影響，所以要先點燃C處酒精燈，利用產生的N2排除裝置中的空氣後，再點燃E處酒精燈；

（3）橡皮管起氣壓平衡管的作用，使漏斗裏面的氣壓與燒瓶的始終相等；（4）C中反應為氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮氣的反應，根據產物寫出化學方程式；（5）E中鎂和氮氣反應，NH3和水蒸氣會干擾實驗，用裝置D除去；（6）根據鎂的質量計算氮化鎂的理論產量，根據E增加的質量，即實際參加反應的氮氣質量計算氮化鎂的實際產量，氮化鎂的產率=實際產量/理論產量×100%；（7）根據氮化鎂水解生成*氧化鎂沉澱與氨氣，氨氣使濕潤的紅*石蕊試紙變藍，據此設計*有氮化鎂生成。

【詳解】

（1）裝置A是用生石灰和濃氨水製備NH3的裝置，所以裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃氨水；由圖中儀器結構可知，B、F中盛裝鹼石灰的儀器是乾燥管；

因此，本題正確*為：濃氨水；乾燥管；（2）根據實驗裝置和製備原理，裝置內含有空氣，對E裝置反應會有影響，所以要先點燃C處酒精燈，利用產生的N2排除裝置中的空氣後，再點燃E處酒精燈，故正確的先後順序為①④②③；

因此，本題正確*為：①④②③；

（3）橡皮管起氣壓平衡管的作用，使漏斗裏面的氣壓與燒瓶的始終相等，便於液體順利流下；

因此，本題正確*為：平衡分液漏斗內外壓強，便於液體順利流下；（4）C中反應為氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮氣的反應，該反應為氧化還原反應，CuO被NH3還原為Cu，化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；

因此，本題正確*為：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（5）根據E中鎂和氮氣反應制取氮化鎂，NH3和水蒸氣會干擾實驗，要用裝置D除去，故D裝置的作用是吸收氨氣並乾燥氮氣；

因此，本題正確*為：吸收氨氣並乾燥氮氣；（6）24.0g鎂的物質的量為1mol，由方程式3Mg+N2Mg3N2可知，1mol Mg和足量的N2反應理論上能夠生成mol Mg3N2；E增加了7.0g，是參加反應的N2質量，則參加反應的N2物質的量為=0.25mol，則實際製得0.25mol Mg3N2，