氮化鎂(Mg3N2)在工業上應用廣泛，通常條件下為黃綠*粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。I.氮化鎂的製備  ...

問題詳情：

氮化鎂(Mg3N2)在工業上應用廣泛，通常條件下為黃綠*粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的製備   下面是*、乙兩位學生提出的製備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統內的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

*.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，*同學的實驗方案不能順利製得氮化鎂，原因為________________

    （用化學方程式表示）。

（2）乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）*同學利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設計了另外一種製備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①     按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；

② 裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定*分析產物

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應後的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出並通入100.00mL 1.00 mol/L鹽*中，充分反應後，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋後的溶液，用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽*，達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。

（6）產物中氮化鎂的質量分數為_______________。

【回答】

（1）（2分）；

     2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 或NH3 + H2SO4 = NH4HSO4（1分）

（2）固體NaOH溶於濃氨水後，放出大量的熱，促使NH3的揮發；溶液中OH-濃度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4+     ＋OH-向生成NH3的方向移動。（2分）

（3）①i-g-h-a-b-e-f-d-c（2分）

    ②防止外界空氣進入裝置C使Mg3N2變質（1分）；吸收空氣中的CO2和H2O，防止與鎂反應（2分）

（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）

（5）未反應的鎂與鹽*反應產生*氣（1分）

（6）62.5%（2分）

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題