問題詳情:
下圖為實驗室中常見的氣體製備、淨化、乾燥、收集和*質實驗的部分儀器裝置,欲利用其進行下列化學實驗(組裝實驗裝置時,可重複選擇)。
(1)以石灰石和稀鹽*為原料製取並收集乾燥、純淨的二氧化碳氣體(提示:揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳***溶液吸收)。
①所選儀器的連接順序為___________________(從左到右填寫儀器序號字母)。
②生成二氧化碳時,裝置A中所發生反應的化學方程式為_________。
③請簡述檢驗A裝置氣密*的方法_________。
④實驗室製取二氧化碳後的剩餘廢液中,常含有少量鹽*,欲檢驗鹽*的存在,可選擇下列試劑中的_____進行驗*(選填下列選項序號之一)。
A**銀溶液 B*酞試液 C碳**溶液 D澄清石灰水
(2)欲用CO氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應) ,並驗*反應中氣體生成物的*質,所選儀器的連接順序為: CO氣體-→C→B→D (假設有關反應均反應完全)。
①裝置C處大玻璃管內發生反應的化學方程式_________________。.
②若經過充分反應,測得反應前、後裝置B的質量增加6.6g,則原氧化鐵樣品中氧化鐵的質量是___g。
③從環境保護的角度考慮,該實驗方案設計還存在不完善之處,你的具體改進方案是____________。
【回答】
(1)A、E、D、F 連接好儀器,關閉分液漏斗活塞,導氣管*入水中。雙手緊握錐形瓶外壁,若導管口有氣泡冒出,則裝置氣密*好 C
(2) 8 在裝置末端增加一個尾氣處理裝置(在裝置D後加一個燃着的酒精燈或用氣球收集尾氣)
【解析】(1)①以石灰石和稀鹽*為原料製取二氧化碳選擇裝置A,二氧化碳的密度比空氣大,能溶於水,可用向上排空氣法來收集二氧化碳,所選儀器的連接順序為A→D(吸收*化*氣體)→C(吸收氧氣中的水蒸氣)→F.故填:A、E、D、F;②石灰石的主要成分是碳*鈣,碳*鈣與鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳;故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;③檢驗A裝置氣密*的方法是連接好裝置,關閉分液漏斗的活塞,將導管伸入水中,雙手緊握錐形瓶的外壁,若導管口處有氣泡冒出,説明裝置的氣密*是良好的;故填:連接好裝置,關閉分液漏斗的活塞,將導管伸入水中,雙手緊握錐形瓶的外壁,若導管口處有氣泡冒出,説明裝置的氣密*是良好的;④實驗室製取二氧化碳後的剩餘廢液中一定含有*化鈣,常含有剩餘的少量鹽*,欲檢驗鹽*的存在,不能用**銀溶液,這是因為**銀也能和*化鈣反應生成白*沉澱*化銀,也不能用*酞試液,這是因為鹽*顯**,和*化鈣溶液(顯中*)都不能使*酞試液變*,*氧化鈣溶液與鹽*反應無明顯變化,也不能用於驗*鹽*的存在,可以用碳**溶液檢驗,這是因為鹽*能和碳**反應生成*化*、水和二氧化碳;故填:C;(2)①在高温的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳;故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;②B裝置內澄清的石灰水吸收了反應生成的二氧化碳,裝置增重的質量即為生成二氧化碳的質量,設氧化鐵的質量為x,則:
x=8g;③一氧化碳有毒,會污染環境,所以該套裝置的缺點及改進辦法是:缺乏尾氣處理裝置,剩餘的CO污染空氣,需要在最後加上點燃的酒精燈,除去沒反應的一氧化碳氣體。故填:在裝置末端增加一個尾氣處理裝置。
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題