問題詳情:
鋁是一種重要金屬:
(1)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發生反應化學方程式為:___。
(2)鋁還用於冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等,請配平下列用鋁冶鍊金屬釩的化學反應方程式:V2O5+AlAl2O3+V。___。該反應中氧化劑是___,要得到1mol金屬釩,需要純鋁的質量___ g。
(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:___。在同温同壓下,等質量鋁投入足量鹽*和NaOH溶液中,產生氣體的體積之比為___。
【回答】
(1). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (2). 3V2O5+10Al5Al2O3+6V (3). V2O5 (4). 45 (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ (6). 1:1
【解析】(1)鋁與氧化鐵的反應屬於鋁熱反應,發生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故*為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(2)根據該化學反應中的化合價變化情況可知,若生成1molAl2O3,Al共失去電子6mol,若有1molV2O5參加反應,V2O5共得到電子10mol,所以配平後V2O5化學計量數是3,V的化學計量數是6,Al2O3的化學計量數是5,金屬Al的化學計量數是10,V元素化合價下降,所以氧化劑是V2O5,根據化學方程式,要得到1mol金屬釩,需要金屬鋁的質量是=45g,故*為:3V2O5+10Al5Al2O3+6V;V2O5;45;
(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑,還能和鹽*之間反應產生*氣,2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,在同温同壓下,等質量即等物質的量的鋁投入足量鹽*和NaOH溶液中,產生氣體的量按照金屬鋁來計算,所以產生氣體的物質的量相等,體積之比為1:1,故*為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑;1:1。
【點睛】考查金屬鋁以及化合物的*質以及計算,注意化學方程式的應用是解題的關鍵。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:綜合題