問題詳情:
下列中心原子採取sp2雜化且為非極*分子的是
A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3
【回答】
D
【解析】
原子間以共價鍵結合,分子裏電荷分佈均勻,正負電荷中心重合的分子是非極*分子。分子中正負電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分佈是不均勻的,不對稱的,這樣的分子為極*分子,據此可以判斷。
【詳解】
A、根據價層電子對互斥理論可知,CS2分子中碳原子含有的孤對電子對數==0,因此二硫化碳是直線型結構,屬於非極*分子,碳原子是sp雜化,A不正確;
B、H2S分子中S原子含有的孤對電子對數==2,因此H2S是V型結構,屬於極*分子,S原子是sp3雜化,B不正確;
C、SO2分子中S原子含有的孤對電子對數==1,因此SO2是V型結構,屬於極*分子,S原子是sp2雜化,C不正確;
D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數==0,因此SO3是平面三角形結構,屬於非極*分子,S原子是sp2雜化,D正確;
*選D。
知識點:非極*分子和極*分子
題型:選擇題