設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法不正確的是A.1molSO2與0.5molO2在一定條件下充分反應，轉移電...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法不正確的是

A. 1 mol SO2與0.5 mol O2在一定條件下充分反應，轉移電子數為2 NA

B. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+數目小於NA

C. 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子數均為5 NA

D. 向2 mL 0.5 mol/L硅**溶液中滴入適量鹽*制硅*膠體，所得膠粒數目小於0.001 NA

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，轉化率不能達到100%，所以1molSO2和0.5molO2在一定條件下，充分反應生成SO3的分子數小於2NA ，轉移電子數小於2NA，故A錯誤；

B. 含1 mol Cl-的NH4Cl為1mol，NH4Cl溶液中的NH4+會發生水解，故NH4+數目小於NA，故B正確；

C. 1個D216O分子含有10箇中子，10gD216O的物質的量為：0.5mol，含有中子的物質的量為：0.5mol×10=5 mol ，1個H218O分子中含有10箇中子，10gH218O的物質的量為：0.5mol，含有中子的物質的量為：0.5mol×10=5 mol，個數均為5NA，故C正確；

D. 膠粒是一定數目粒子的*體，將2 mL 0.5 mol/L硅**溶液滴入鹽*中製得硅*膠體，所含膠粒數目小於0.001NA，故D正確。

故選A。

【點睛】A項為易錯點，注意可逆反應具有一定的限度，不能達到100%轉化。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題