鹼*鋅錳乾電池（內部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉化為*氧...

問題詳情：

鹼*鋅錳乾電池（內部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉化為*氧化氧錳（MnOOH）和ZnO。化學興趣小組取出舊鹼*鋅錳乾電池中的固體填充物，在常温下做如圖過程處理:

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（1）MnO2不溶於水，且常温下不與稀鹽*反應。

（2）*氧化氧錳與鹽*反應的化學方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

請回答:

（1）步驟①發生了中和反應，溶液的pH下降至9並生成一種鹽，該鹽的化學式為____。

（2）步驟②中稀鹽*與三種物質反應，其中可產生無*無味的可燃*氣體的反應化學方程式為____；其中與氧化鋅的反應，屬於_____（填基本反應類型）。

（3）濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。

（4）若MnO2全部轉化為MnOOH時，則電池電量耗盡。藉助儀器測得濾液乙中的錳元素質量佔舊電池中錳元素總質量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。

【回答】

（1）KCl  

 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    複分解反應   

（3）C、Mn   

（4）44%   

【解析】（1）步驟1發生*鹼中和反應，為電池中的鹼KOH和稀鹽*反應，生成鹽為KCl。（2）生成無*無味可燃*氣體，推測為*氣，反應方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。鹽*與氧化鋅的反應生成*化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬於複分解反應。（3）濾渣B中有不參與反應的碳粉和反應後剩餘MnO2，因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素

（4）濾液乙中的錳離子來自於*氧化氧錳（MnOOH）與鹽*反應，測得濾液乙中的錳元素質量佔舊電池中錳元素總質量的22%，根據方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，計算可知*氧化氧錳（MnOOH）的錳元素質量是濾液中錳離子質量的2倍，佔44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。

知識點：未分類

題型：綜合題