某學習興趣小組探究廢乾電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，並用回收的物質進行如下...

問題詳情：

某學習興趣小組探究廢乾電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，並用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢乾電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的*作為：a．溶解   b．         。

② *同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以製得純淨的NH4Cl。請對*同學的方案作出評價並説明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）製取氨氣。

① 乙同學要製備並收集到純淨的氨氣，下列各反應及*作中合理的是        

a．將*化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入*氧化*固體中

c．將*氧化*固體加入濃氨水中      d．將*化銨濃溶液滴入*氧化*固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純淨的氨氣。

 你若認為可行，請説明其*作：_____________________________。

 你若認為不可行，請説明其理由：___________________________。 

Ⅱ．*同學利用上面得到的氨氣製取氨水並進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3・H2O是否是弱電解質。

*同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶於水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽*的反應過程。

*同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽*，測定反應過程中溶液pH並繪製其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①*鹼恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH3・H2O)＋c(NH4+)＝______mol・L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol・L-1的NH3・H2O溶液和0.1mol・L-1的NH4Cl溶液中，NH3・H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

【回答】

（1）過濾    此方案不可行，原因是在灼燒時*化銨會分解

（2）b  d    從a管中通入氨氣

（3）測氨水的pH

（4）D     0.05       c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

（5）方案1：取25℃的等體積、濃度均為0.2mol・L-1的氨水和*化銨溶液混合併振盪，測混合液的pH。   

若pH＞7，則説明NH3・H2O的電離程度大於NH4+的水解程度；

若pH＝7，則説明NH3・H2O的電離程度等於NH4+的水解程度；

若pH＜7，則説明NH3・H2O的電離程度小於NH4+水解程度；

方案2：分別取25℃濃度均為0.1mol・L-1的氨水和*化銨溶液並測其pH分別記為a和b。

若a＞14－b，則説明NH3・H2O的電離程度大於NH4+水解程度；

若a＝14－b，則説明NH3・H2O的電離程度等於NH4+水解程度；

若a＜14－b，則説明NH3・H2O的電離程度小於NH4+水解程度。

知識點：物質檢驗實驗方案的設計

題型：實驗,探究題