鹼*電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳鹼*電池以*氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：...

問題詳情：

鹼*電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳鹼*電池以*氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列説法不正確的是

A. 電池工作時，鋅為負極    B. 電池工作時，電解液中的OH- 移向負極

C. 電池正極發生還原反應    D. 鋅的質量減少6.5g時，溶液中通過0.2mol電子

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

原電池進行分析時，從氧化還原反應的角度進行，氧化反應為負極，還原反應為正極，電解質溶液中離子發生移動，方向為陽離子移向正極，*離子移向負極。

【詳解】+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反應中Zn被氧化，為原電池的負極，所以A選項正確； B.原電池中，電解液的OH-移向負極，故B項正確； C.根據電池總反應式為: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)， MnO2為原電池的正極，發生還原反應，故C項正確； D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5g Zn反應轉移電子為0.2mol， 但是在電解質溶液中離子移動，電子不在溶液中移動，故D項錯誤； *為D。

知識點：化學平衡

題型：選擇題