問題詳情:
對於:2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800 kJ·mol-1的敍述錯誤的是( )
A.該反應的反應熱為ΔH=-5800 kJ·mol-1,是放熱反應
B.該反應的ΔH與各物質的狀態有關,與化學計量數也有關
C.該式的含義為:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800 kJ
D.該反應為丁*燃燒的熱化學方程式,由此可知丁*的燃燒熱為5800 kJ·mol-1
【回答】
D
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題