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 對於：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ·mol...

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問題詳情：

 對於：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ·mol...

 

對於：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的敍述錯誤的是     (     )

A． 該反應的反應熱為－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應

B． 該反應為丁*燃燒的熱化學方程式，由此可知丁*的燃燒熱為5 800 kJ·mol－1

C． 該反應的ΔH與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關

D． 該式的含義：25 ℃、101  kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5 800 kJ

【回答】

B

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題

Tags：13O2g8CO2g 10H2Ol 5800kJ 2C4H10g mol
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