問題詳情:
已知反應熱:
①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
弱電解質電離時吸熱。下列結論正確的是( )
A.C的燃燒熱大於110.5 kJ·mol-1
B.①的反應熱為221 kJ·mol-1
C.稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
【回答】
* A
解析 ①的反應熱為-221 kJ·mol-1;稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1;稀醋*是弱電解質,與稀NaOH溶液反應時電離吸熱,所以生成1 mol 水放出的熱量小於57.3 kJ。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題