我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重...

問題詳情：

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

   （1）原子序數為29的銅元素位於元素週期表中第    週期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為     。

（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關於CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敍述正確的是    。

A．降低了反應的活化能    B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變      D．增大了反應的平衡常數

   （4）採用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O塗在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生複分解反應，該化學方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環境中的Cl-擴散到孔口，並與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀鏽u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標準狀況）。

【回答】

【*】11.(14分)

   （1）四   （2）10:1   （3）A、B   （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O

    (5) ① c   ②  2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

【解析】（1）銅為29號元素，根據核外電子排布規則可知，銅元素位於元素週期表中第四周期。

（2）根據N=m/M×NA，青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為（119÷119）：（20.7÷207）=10:1.

   （3）催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率，但是催化劑不能改變反應的焓變，也不能改變化學平衡常數，選A、B.

   （4）Ag2O與CuCl發生複分解反應，沒有化合價的升降，則化學方程式為Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O 。

（5）①根據圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu2＋，則負極是銅，選c；

②根據上述分析，正極產物是OH－，負極產物為Cu2＋，環境中的Cl-擴散到孔口，與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀鏽Cu2(OH)3Cl，則離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物質的量為4.29/241.5=0.02mol,根據銅原子守恆，Cu2＋的物質的量為0.04mol,負極反應為：2Cu-4e－=2Cu2＋,正極反應為O2+4e－+2H2O = 4OH－，根據正負極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L.

知識點：電化學 膠體

題型：填空題