問題詳情:
*氧化*的*氧化鈣是兩種常見的鹼,李紅同學將兩種鹼的溶液分別裝入試管A,B中,並進行了如圖所示的三組實驗.
(1)實驗1中,兩支試管的溶液都變成 *.
(2)實驗2中,若B盛裝的是NaOH溶液,發生反應的化學方程式為 ,該反應的基本類型是 反應.
(3)實驗3中,李紅同學向兩支試管吹氣,A中有白*沉澱生成,發生反應的化學方程式為 ,B中無現象,為了探究吹氣後B中溶質的成分,李紅進行了如下探究:
提出猜想:
猜想1:溶質只有*氧化*
猜想2:溶質只有碳**
猜想3:溶質有*氧化*和碳**
…
實驗和結論:
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再產生沉澱為止,過濾後取上層清液,向其中加幾滴*酞試液 | 產生白*沉澱溶液呈現紅* | 猜想3成立 |
反思與評價:
老師評價李紅得出的結論不正確,是因為猜想 (填數字)也會產生相同的現象.如果要驗*“猜想3成立”,必需更換試劑,將 溶液換成 溶液.
【回答】
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;鹼的化學*質;鹽的化學*質;書寫化學方程式、.
【分析】(1)顯鹼*的溶液能使*酞試液變紅*;
(2)*氧化*和硫*銅反應生成藍*沉澱*氧化銅和硫**;
(3)*氧化鈣能和二氧化碳反應生成白*沉澱碳*鈣和水,*氧化*能和二氧化碳反應生成碳**和水;
*氧化鈣能和碳**反應生成白*沉澱碳*鈣和*氧化*;*化鈣能和碳**反應生成白*沉澱碳*鈣和*化*.
【解答】解:(1)實驗1中,兩支試管的溶液都顯鹼*,都能夠使*酞試液變紅*.
故填:紅.
(2)實驗2中,若B盛裝的是NaOH溶液,*氧化*和硫*銅反應生成*氧化銅沉澱和硫**,發生反應的化學方程式為:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4,該反應的基本類型是複分解反應.
故填:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;複分解.
(3)實驗3中,向兩支試管吹氣,A中有白*沉澱生成,説明A中是澄清石灰水,澄清石灰水中的*氧化鈣和二氧化碳反應生成碳*鈣沉澱和水,發生反應的化學方程式為:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
李紅得出的結論不正確,是因為猜想2中也會產生相同的現象,這是因為如果溶質只有碳**,則碳**和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*,*氧化*溶液能使*酞試液變紅*,如果要驗*“猜想3成立”,必需更換試劑,將*氧化鈣溶液換成*化鈣溶液,這是因為*化鈣和碳**反應生成碳*鈣沉澱和*化*,*化*溶液顯中*,不能使*酞試液變*.
故填:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;2;*氧化鈣;*化鈣.
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題