問題詳情:
某化學興趣小組進行了兩組實驗。實驗一:如圖1,將除去表面氧化膜的鋅片*入到盛CuSO4溶液的燒杯中;實驗二:如圖2,用導線將除去表面氧化膜的銅片和鋅片分別連接到電流表的正、負極,然後把銅片和鋅片一起*入盛CuSO4溶液的燒杯中。下列説法正確的是( )
A.實驗一觀察到鋅表面有紅*物質析出,反應後溶液質量會減小
B.實驗二觀察到電流表指針發生了偏轉
C.實驗一和實驗二都明顯體現了化學能轉化為電能
D.實驗一和實驗二從微觀角度分析,都存在着電子的得失
【回答】
【解答】解:A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知,每65份質量鋅置換出64份質量銅,溶液的質量要增加,故A錯誤;
B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外電路共同構成了原電池。由於Zn失去的電子經導線轉移到Cu片上,故導線上有電流通過,實驗二觀察到電流計指針發生偏轉,故B正確;
C、實驗一不能體現化學能轉化為電能,實驗二體現了化學能轉化為電能,故C錯誤;
D、實驗一和實驗二從微觀角度分析,都存在着電子的得失,故D正確;
故選:BD。
【點評】本題主要考查了金屬與鹽的反應,準確理解金屬的活動*順序、能量的轉化、電子的得失等是解答本題的關鍵知識。
知識點:各地中考
題型:選擇題