在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，以下説法不正確的是A．還原劑是NH3，B．該反應中每生成1mo...

問題詳情：

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，以下説法不正確的是

A．還原劑是NH3 ，

B．該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數為6NA

C．氧化*大小順序為：Cl2> N2

D．Cl2和NH3都可以用鹼石灰來乾燥

【回答】

【*】D

【解析】在該反應中，*氣是氧化劑，氨氣是還原劑，*化銨為還原產物，氮氣是氧化產物。氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*。該反應中氮元素的化合價從-3升高到0，所以每生成1mol N2轉移的電子數為6NA。D選項中，*氣是可以與鹼反應的，所以*氣不能用鹼*乾燥劑乾燥，氨氣不與鹼反應，所以氨氣可以用鹼石灰乾燥。綜上所述D不正確，選D。

【點睛】氧化還原反應最容易把概念搞錯，可以把相關概念歸納成口訣來記憶：還原劑失高氧、氧化劑低還。即還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，發生氧化反應，轉化為氧化產物；氧化劑在反應中得到電子，所含元素化合價降低，發生還原反應，轉化為還原產物。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題