已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污...

問題詳情：

已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

（1）工業上可採用CO和H2合成*醇，發生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H<0

在恆容密閉容器裏按體積比為1:2充入一氧化碳和*氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件後，下列變化能説明平衡一定向正反應方向移動的是       。

A．正反應速率先增大後減小               B．逆反應速率先增大後減小

C．化學平衡常數K值增大                  D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小                   F．*氣的轉化率減小

（2）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

△H<0 。則該反應在                （填高温、低温或任何温度）下能自發進行。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脱氮率（脱氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。

以下説法正確的是                  

A.第②種催化劑比第①種催化劑脱氮率高   

B.相同條件下，改變壓強對脱氮率沒有影響

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.兩種催化劑分別適宜於55℃和75℃左右脱氮

（4）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恆温條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關係如圖所示：

① A、B兩點的濃度平衡常數關係：Kc(A)       Kc(B)

（填“＜” 或“＞”或“=”）。

② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是   

（填“A”或“B”或“C”）點。

③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=      （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

【回答】

（1）AC        （2）低温       （3）D （4）① =        ② A           ③ 2 MPa

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題