問題詳情:
Ⅰ.2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣淨化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ,在密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨温度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如下圖所示。
據此判斷:
(1)該反應的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
(2)若在一定温度下,將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中,達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為:0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol,該反應的化學平衡常數為K= ;若保持温度不變,再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”)。
Ⅱ.以**為燃料的新型電池,其成本大大低於以*氣為燃料的傳統燃料電池,目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題:
(1)B極為電池 極,電極反應式為 。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫*銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的**的體積為 (標況下)。
Ⅲ.FeS飽和溶液中存在:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),Ksp=c(Fe2+)·c(S2-),常温下Ksp=
1.0×10-16。又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關係:[c(H+)]2·c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液中c(Fe2+)達到1 mol/L,現將適量FeS投入其飽和溶液中,應調節溶液中的pH為 。
【回答】
I.(1)<(2分)
(2)k= 5/144 或0.0347 (2分)
不(2分)
II.(1) 負(2分)
CH4 + 4O2——8e—= CO2+ 2H2O;(2分)
(2) 1.12 L(2分,沒有寫單位得1分)
III.3 (3分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題