根據氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？並判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類...

問題詳情：

根據氧化還原反應Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設計一個原電池？並判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）____

【回答】

，負極反應式：Cu-2e-=Cu2+  氧化反應；正極反應式：Ag++e-=Ag  還原反應；

【解析】

根據電池反應式知，銅失去電子發生氧化反應，則銅作負極，銀離子得電子發生還原反應，則含有銀離子的鹽溶液為電解質溶液，活潑*比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據反應方程式知，銅失去電子發生氧化反應、銀離子得電子發生還原反應，選銅、碳作電極材料，**銀溶液作電解質溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：；負極是銅失電子發生氧化反應，負極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發生還原反應生成單質銀，正極反應式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑*差的電極為正極。

知識點：原電池

題型：填空題