下列指定反應的離子方程式不正確的是A.向鐵製器具上電鍍銅，*極的電極反應為：Cu2++2e-=CuB.電解飽和...

問題詳情：

下列指定反應的離子方程式不正確的是

A. 向鐵製器具上電鍍銅，*極的電極反應為：Cu2++2e-=Cu

B. 電解飽和食鹽水獲取燒鹼和*氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D. 向*氧化鋇溶液中加入稀硫*：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作*極， 在*極上，鍍層金屬陽離子獲得電子，向鐵製器具上電鍍銅，*極上Cu2+得電子變為單質Cu，反應原理符合事實，A正確；

B.電解飽和食鹽水，溶液中的*離子Cl-在陽極上失去電子變為Cl2，水電離產生的H+在*極上獲得電子變為H2，總反應方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；

4在溶液中存在沉澱溶解平衡，當向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時，由於c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)，會形成CaCO3沉澱，使CaSO4不斷溶解，最終實現了沉澱的轉化，C正確；

D.向*氧化鋇溶液中加入稀硫*，二者反應產生BaSO4沉澱和H2O，產生的二者的物質的量的比是1:2，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D錯誤；

故*選D。

知識點：離子反應

題型：選擇題