電化學應用廣泛。請回答下列問題:（1）自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為:2Cu+...

問題詳情：

電化學應用廣泛。請回答下列問題:

（1）自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,該電池的負極材料為__________;正極的電極反應式為__________

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為**燃料電池的示意圖,電池工作時,b極的電極名稱為__________;負極的電極反應式為__________;

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為: PbO2+Pb+2H2SO4 = PbSO4+2H2O,鉛蓄電池負極的電極反應式為__________;充電時,鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__________極相連,PbO2極的電極反應式為__________

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時,以硫*銅溶液為電解質溶液,粗銅做__________極;精煉一段時間後,當*極增重128 g時,鉛蓄電池參加反應的硫*的物質的量為__________

【回答】

（1）銅或Cu,  O2+4H++4e-=2H2O （2）①正極,  CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

②Pb+SO42-- 2e−= PbSO4 ,  正極,   PbO2+4H++SO42-+2e−=PbSO4+2H2O （3）陽; 4 mol

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題