問題詳情:
(1)理論上稀的強*、強鹼反應生成1 mol H2O(l)時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫*和稀*氧化*溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________。
(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別*入温度計和環形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是____________;反應需要測量温度,每次測量温度後都必須採取的*作是____________。
(3)假設鹽*和*氧化*溶液的體積都是50 mL,密度都是1 g/cm3,物質的量濃度都為0.50 mol/L,又知中和後生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。為了計算中和熱,實驗時還需測量的數據有(填字母)______________________。
A.反應前鹽*的温度 B.反應前鹽*的質量 C.反應前*氧化*溶液的温度 D.反應前*氧化*溶液的質量 E.反應後混合溶液的最高温度 F.反應後混合溶液的質量
(4)某學生記錄數據如下:
實驗序號 | 起始温度t1/℃ | 終止温度t2/℃ | |
鹽* | *氧化* | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_______。
【回答】
.(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol (2)減少熱量損失 用水將温度計沖洗乾淨並用濾紙擦乾 (3)ACE (4)-51.8 kJ/mol
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題