（1）含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，該反應...

問題詳情：

（1）含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量，該反應表示中和熱的熱化學方程式為                   。

（2）將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恆容密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol·L-1·s-1。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）向*、乙兩個容積均為1 L的恆容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(温度T ℃)，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

①*容器平衡後物質B的轉化率為       ；  ②T℃ 時該反應的平衡常數為        。

（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽*等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)。①則溶液顯        *(填“*”“鹼”或“中”)；②用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝                  。

【回答】

 (14分)（1）KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol-1

（2）①0.001 25　 ②> （3）①61%  ②2 （4）①中　   ②10－9/(a－0.01)

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題