強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mo...

問題詳情：

強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol・L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋*；②濃H2SO4；③稀**，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關係正確的是（　） 　　A．△H1＞△H2＞△H3 　　B．△H1＜△H3＜△H2 　　C．△H1＝△H3＞△H2 　　D．△H1＞△H3＞△H2 　　

【回答】

D 　　因為稀醋*是弱電解質，在電離時吸熱，濃H2SO4溶於水時放熱。故中和時放出的熱量Q(H2SO4)＞Q(HNO3)＞Q(HAc)，又因放熱反應中，△H為負值，即△H＝－Q，故△H2＜△H3＜△H1。 　　

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題