問題詳情:
Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃*液體,其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染,故可以用作火箭燃料。
(1)已知:N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g) △H= + 67.7kJ/mol
2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H= 一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為 。
(2)肼—空氣燃料電池是一種鹼*燃料電池。電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時,正極的電極反應式是 ,電池工作一段時間後,電解質溶液的pH將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅,B為純銅,C為CuSO4。
該裝置的實際用途是 。
②如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是AgNO3溶液,若B極增重
10.8g,該燃料電池理論上消耗 molN2H4。
Ⅱ(1)為了減少空氣中SO2的排放,常採取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1=–d kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)===2CO(g) ΔH2=-e kJ·mol-1
C燃燒熱為 f kJ·mol-1 (d、e、f 均大於0)
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式: 。
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y,再加入稀硫*,既可以回收SO2,同時又可以得到化肥,上述洗滌劑Y可以是 (填序號)
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.K2CO3 d.NaHSO3 e.NH3·H2O
(2)鹵素互化物BrF3是強氧化劑,遇水發生水解反應,用下列化學方程式表示:
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 ,若反應中有5mol水發生氧化反應,則被水還原的BrF3的物質的量是 mol
【回答】
Ⅰ.(1)N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= — 534kJ/mol(2分)
(2)O2+2H2O+4e—=4OH—(2分) 減小(1分)
(3)①精煉粗銅(1分) ②0.025mol(2分)
Ⅱ.(1)① CO(g)+H2O(g) = CO (g) +H(g) ΔH=0.5d+0.5e-f kJ·mol-1 (2分)
② c e(2分)
(2)10/3 (2分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題