肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃*的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH...

問題詳情：

肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃*的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g)2 NO2(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g)+ 4H2O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol

下列説法正確的是

A.N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是與氨類似的弱鹼，它易溶於水，其電離方程式：N2H4 + H2O+ OH－

C.鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－ + 4OH－N2 + 4H2O

D.鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間後，KOH溶液的pH將增大

【回答】

【*】C

【解析】本題主要考查了蓋斯定律，燃料電池等考點的理解。A、已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol；②2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol；由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol.故A錯誤。 B、N2H4不是電解質，N2H4H2O是弱電解質，N2H4H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4 H2O + OH－，故B錯誤。C、原電池總反應為N2H4+O2 N2+2H2O，原電池正極發生還原反應，氧氣在正極放電，鹼*條件下，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式為N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O，故C正確。D、原電池總反應為N2H4+O2N2+2H2O，反應生成水，隨反應進行KOH溶液濃度降低，鹼*減弱，溶液pH值減小，故D錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題