聯氨(又稱肼，N2H4，無*液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。I、(1)聯氨分子的電子式為

問題詳情：

聯氨(又稱肼，N2H4，無*液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、(1)聯氨分子的電子式為______________，

(2)聯氨為二元弱鹼，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的方程式

_______________。聯氨與鹽*反應生成的正鹽的化學方程式為__________________

II、某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：

CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實驗一：製備NaClO溶液(實驗裝置如上圖所示)

(1)配製30%NaOH溶液時，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________(填標號)。

A．容量瓶       B．燒杯         C．燒瓶         D．玻璃棒

實驗二：製取水合肼(實驗裝置如右圖所示)。

控制反應温度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。

加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114 ℃餾分。

(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

(2)分液漏斗中的溶液是________(填標號)。

A．CO(NH2)2溶液      B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是__________________________________________________

實驗三：測定餾分中水合肼的含量。

稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5 左右。

(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

(3)滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

(4)本實驗用            做指示劑，當滴定達到終點時的現象為_____________________。

(5)實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數

為________。

【回答】

I、(1) 　  

(2)   N2H4＋H2ON2H＋OH－     N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2

II、(1)BD（1分）

(2)B（1分）　如果將*氧化*和次***的混合溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次***氧化

(3)NaHCO3會與滴定過程中產生的HI反應

(4) 澱粉溶液（1分）   溶液由無*變為淺藍*並在半分鐘內不褪*（1分）

(5) 9%

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題