用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則...

問題詳情：

用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（    ）

A. 1mol·L－1            B. 2mol·L－1            C. 2.5mol·L－1          D. 4mol·L－1

【回答】

D

【解析】

【分析】

鉑電極為惰*電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，*極發生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進行計算。

【詳解】鉑電極為惰*電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，n(氣體)==0.2mol，由陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2molO2轉移0.8mol電子，根據電子守恆可知，*極轉移0.8mol電子，則：

2H++2e-=H2↑

 0.4mol 0.2mol

2Ag++2e-=2Ag

0.4mol 0.4mol

即n(Ag+)=0.4mol，

則原混合溶液中Ag+物質的量濃度為=4mol/L，故*為D。

【點睛】分析電解過程的思維程序：①首先判斷*陽極，分析陽極材料是惰*電極還是活*電極；②再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分*陽離子兩組；③然後排出*陽離子的放電順序：*極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；本題*、陽兩極均生成氣體，説明溶液中的Ag+已經全部還原，繼續生成*氣。

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題型：未分類