.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液...

問題詳情：

.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解後溶液體積仍為500 mL，下列説法正確的是(　　)

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程*轉移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D. 電解後溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol，根據N守恆可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)= c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；

B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= =1mol。則轉移電子4mol，因此選項B錯誤；

C、在*極首先發生反應：Cu2++2e-=Cu，然後發生：2H++2e-=H2↑。由於產生*氣的物質的量是1mol，得到電子2mol，則產生Cu轉移的電子也是2mol，產生Cu 1mol。所以選項C錯誤；

D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等，因為電子轉移4mol，所以電解後溶液中H＋的物質的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L ，所以選項D錯誤；

*選A。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題