兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同温...

問題詳情：

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同温度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是

A．反應速率B>A    B．SO2的轉化率B>A

C．平衡時各組分含量B=A    D．平衡時容器的壓強B>A

【回答】

C

【解析】A項，兩容器的體積相同，B中SO2、O2物質的量濃度都是A中的兩倍，在相同條件下反應物濃度越大反應速率越快，反應速率BA，正確；要將A、B兩容器平衡時的物理量進行比較，可建立如下模型：（1）另取一個2倍體積的容器，充入SO2、O2各2mol，則在相同條件下，該容器達平衡時SO2的轉化率、平衡時各組分含量、平衡時的壓強與A中對應相等；（2）B相當於在該容器的基礎上將體積縮小為一半，即增大壓強，平衡正向移動，B項，增大壓強平衡正向移動，反應物的轉化率增大，SO2的轉化率BA，正確；C項，由於平衡正向移動，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，錯誤；D項，平衡時B中的壓強pApB2pA，正確；*選C。

【點睛】恆温恆容，反應物的用量成倍數關係變化的模型建立：一般先建立等效平衡（將體積成倍數變化）→確定此時各物理量的關係→將變化的體積復原（相等於增大或減小壓強）→確定平衡移動的方向→分析平衡移動引起物理量的變化。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題