一定温度下將2molCO和2molH2O(g)充入2.0L恆容絕熱的密閉容器中，發生CO(g)+H2O(g)C...

問題詳情：

一定温度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恆容絕熱的密閉容器中，發生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應速率和時間的關係如下圖所示。下列説法正確的是(　　)

A．圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率

B．反應器中的壓強不變，説明反應已經達到平衡狀態

C．Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小於a～b段

D．e點CO的轉化率為80%，則該温度下平衡常數為K=16

【回答】

BD

【詳解】

A. 根據圖示可知：開始發生反應後，氣體反應速率加快，説明該反應的正反應為放熱反應，由於反應是在恆容絕熱的密閉容器中進行，d點後正反應速率逐漸降低，説明d點反應達到平衡狀態，後延長反應時間，反應正反應速率降低，則反應物濃度減小，化學平衡狀態正向移動，時CO的轉化率提高，A錯誤；

B. 該反應是反應前後氣體體積不變的反應，反應是在恆容絕熱的密閉容器中進行的，若反應器中的壓強不變，説明反應温度不變，此時反應已經達到平衡狀態，B正確；

C. 反應速率越快，相同時間內反應物轉化為生成物的就更多，反應物的轉化率越大，由於反應速率：b～c段>a～b段，所以反應物的轉化率：b～c段大於a～b段，這與相同時間段內速率改變量大小無關，C錯誤；

D. 反應開始時c(CO)=c(H2O)=1 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，e點CO的轉化率為80%，則該温度下平衡時c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8 mol/L，根據平衡常數的含義可知平衡常數為K==16，D正確；

故合理選項是BD。

知識點：化學平衡

題型：選擇題