(8分)關於“電解CuCl2溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是，“理論派”認為電解C...

問題詳情：

(8分)關於“電解CuCl2溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是，“理論派”認為電解CuCl2溶液後溶液的pH升高；觀點二是，“實驗派”經過反覆多次精確的實驗測定，*電解CuCl2溶液時pH的變化有如圖所示的曲線關係。請回答下列問題：

(1)電解前CuCl2溶液的pH處於A點的原因是(用離子方程式説明)_________

_______________________________________________________________。

(2)“理論派”所持觀點的理論依據是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“實驗派”的實驗結論是_______________________________________________。

(4)你持何種觀點？你所持觀點的理由是____________________________________

____________________(從化學原理上加以簡述)。

【回答】

*　(1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

(2)電解時Cu2＋在*極得電子而析出Cu，由於Cu2＋濃度減小，Cu2＋的水解平衡向左移動，因而H＋濃度減小，pH增大

(3)溶液的pH降低

(4)“實驗派”的觀點正確，因為在電解時陽極產生Cl2，Cl2與水反應生成鹽*

解析　(1)CuCl2在水溶液中發生水解，溶液顯**，離子方程式為Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋。

(2)“理論派”認為：電解CuCl2溶液時，*極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中c(Cu2＋)減小，導致水解平衡左移，c(H＋)減小，pH升高。

(3)“實驗派”認為：電解CuCl2溶液的過程中，在陽極有Cl2生成，Cl2與水反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使溶液中c(H＋)增大，pH減小。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題