2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業生產硫*的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖12所示：（...

問題詳情：

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工業生產硫*的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖12所示：

（1）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH＝  ▲  kJ·mol－1（用含E1、E2的計算式表示）

（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是  ▲  。

A．升高温度          B．降低壓強     C．使用催化劑

②若上述反應在恆容的密閉容器中進行，下列敍述中能説明該反應已達平衡狀態的是  ▲  。

A．SO3的濃度不再變化            

B．SO2與SO3的物質的量相等

C．容器內氣體的壓強不再變化         

D．單位時間內消耗1 mol O2，同時消耗2 mol SO2

（3）運用電化學原理可生產硫*，總反應為2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。

①該電池的負極是  ▲  。（填“電極a”或“電極b”）

②H+通過質子交換膜時的移動方向是  ▲  。

A．從左向右              B．從右向左

③通入O2的電極反應式是  ▲  。

【回答】

（1）E1-E2 或 ­－(E2-E1)

（2）①B               ②AC

（3）①電極a               ②A

 ③O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題